《100所名校》四川省棠湖中学 20182019学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

发布于:2021-11-29 04:28:30

此 卷 只 装 订 不 密 封 座位号 班级 姓名 准考证号 考场号 2018-2019 学年四川省棠湖中学 高一上学期期中考试化学试题 化学 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选题 1.下列属于氧化物的是 A. NaCl B. MgO C. H2SO4 D. NaOH 2.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 3.若 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是 A. 1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B. 在 0 ℃,101 kPa 时,22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子 C. 25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2 中含有的原子数为 3NA D. 将 0.1 mol FeCl3 加到沸水中制得的胶体中,含胶粒 0.1NA 4.下列各项操作中,错误的是 A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液 B. 进行萃取操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏 D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下 5.下列叙述正确的是 A. 1 mol H2SO4 的质量为 98 g·mol-1 C. H2SO4 的摩尔质量为 98 g B. 常温常压下 11.2LCO2 所含分子数为 0.5NA D. 6.02×1022 个 H2SO4 分子的质量为 9.8 g 6.在反应 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 中,氧化产物是 A. C B. H2SO4 C. CO2 D. SO2 7.等体积的两容器内,一个盛 CH4,另一个盛 NH3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所 盛气体比较,结论一定不正确的是 A. 分子个数比为 1∶1 B. 原子个数比为 5∶4 C. 质量比为 17∶16 D. 氢原子个数比为 4∶3 8.下列说法中不正确的是 A. Ba2++SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B. H++OH-=H2O 可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应 C. CO32—+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应 9.已知:还原性强弱:I->Fe2+。往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36 L(标准状况)氯气, 反应完成后溶液中有 1/2 的 Fe2+被氧化成 Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A. 1.1 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.2 mol·L-1 D. 1.0 mol·L-1 10.在澄清透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42— B. Fe3+、NH4+、NO3—、Cl﹣ C. K+、Na+、Cl﹣、CO32— D. K+、Fe2+、MnO4—、SO42— 11.一定物质的量的 SO2 与 NaOH 溶液反应,所得溶液中含 Na2SO3 与 NaHSO3 物质的量之比 为 3:5,则参加反应的 SO2 与 NaOH 物质的量之比为 A. 3:5 B. 1:2 C. 18:8 D. 8:11 12.V L 硫酸铝溶液中含 Al3+的质量为 m g,则溶液中 SO42-的物质的量浓度为: A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 13.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液,当溶液的体积比为 3∶2∶1 时,三种 溶液中 Cl-的物质的量之比为 A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3 14.下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液:CO32-+2H+=H2O+CO2 B. Fe3+的检验:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3↓ C. 酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2:IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 15.酸性溶液中离子还原性强弱为:SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+ B. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O 二、填空题 16.实验室可用 KMnO4 和浓盐酸反应制取氯气:KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未 配*)。 (1)配*化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。 (2)将上述配*的化学方程式改写为离子方程式________________________。 (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (4)若产生 0.5 mol Cl2,则被氧化的 HCl_______mol,转移的电子的数目约为____。 (5)一定条件下,KMnO4 还可以氧化其他还原性物质。__MnO4-+

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