高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量浓

发布于:2021-09-18 14:15:53

化学计量在实验 中的应用 2020/1/3 1 一、物质的量浓度 CB CB= nB V 二、有关物质的量浓度的计算 溶液的稀释定律 原理: 稀释以后,溶液中溶质物质的量不变。 m (浓溶液) ·ω(浓溶液)=m(稀溶液) ·ω(稀溶液) m1ω1=m2ω2 (稀释前后溶液中溶质质量不变) c(浓溶液) ·V(浓溶液)=c(稀溶液) ·V(稀溶液) c1V1=c2V2 (稀释前后溶液中溶质物质的量不变) 例、向100ml18mol/L的硫酸加水稀释至2L, 所得稀硫酸的物质的量浓度为多少? 解 根据溶液稀释定律有: c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 即有:0.1L×18mol·L-1=2L×c[H2SO4(aq)] 解得: c[H2SO4(aq)] = 0.9mol·L-1 答:稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9mol·L-1 例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98% 密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中 H2SO4的物质的量浓度。 解: c ( H2S O4 ) ? ω( H2S O4 )?ρ(H2S M(H2SO4 ) O4 )? 103 ? 98% ?1.84 9 g·cm?3 ?103 cm·L?1 8g·mol ?1 ?18.4mol / L 答:…… 物质的量浓度与质量分数的关系 ω(B)ρ(B)×1000 (mol) c(B)= M(B) (L) c—物质的量浓度(mol?L-1 ) ρ—溶液密度( g?mL-1 ) ω—质量分数 M—溶质的摩尔质量( g?mol-1 ) 实 实 误 验 验 差 仪 步 分 器 骤 析 1、实验仪器 托盘天*、药匙或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、 常用的有: 的配配 容溶制 量液溶 瓶体液 进积时 行相, 配等选 液或用 .稍和 大 所 50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1.使用前检查是否漏水 2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 4.溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是 因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效 应(如NaOH、H2SO4未等溶液冷却就定容 ,会使浓度偏高) 2、步骤及所用仪器 ① 求算 ② 称量(托盘天*或量筒) 称量时能将NaCl固体直接 放置于托盘上吗? 用滤纸,NaOH等具腐蚀性的应用表 面皿或者烧杯 ③溶解:将溶质倒入小烧杯,加入适量的 水搅拌溶解,冷却致室温. 某同学为了加快溶解速度,溶 解时所加的水为150mL,你 认为可以吗? ④移液和洗涤:将上述冷却后的溶液转 入指定容积的容量瓶,并用蒸馏水洗涤 小烧杯和玻璃棒2—3次,将洗涤液一并 注入容量瓶。 如何将烧 杯中的液 体转移到 容量瓶中? 为什么 要洗涤 玻璃棒 和烧杯? ⑤定容:在容量瓶中继续加水至距刻度 线1—2cm处,改用胶头滴管滴加至刻度 (液体凹液面最低处与刻度线相切)。 250mL 加水加少了 加水加多了 ⑥摇匀:把定容好的容量瓶瓶 塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用 另一只手的手指托住瓶底,把 容量瓶倒转和摇动几次,混合 均匀。 ⑦装瓶贴签(容量 瓶不能保存溶液) 配制步骤 错误操作 nvc 1.计算 结果m=5.85g称5.9g 砝码生锈(没脱落) 2.称量 少量NaCl沾在纸上 3.溶解 4.转移 为促进NaCl溶解而加热, 将热溶液转移到容量瓶中 没有洗涤玻璃棒 5.洗涤 未洗或洗涤液未注入容量瓶 仰视 6.定容 超过刻度线吸出一部分水 7.摇匀 摇匀后液面下降,补充水 8.装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过

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