精选推荐2019高考化学一轮复* 编练*题(3)(含解析)新人教版

发布于:2021-10-16 15:16:44

学* K12 教育资料 2019 高考化学(人教)一轮编练*题(3) 李仕才 一、选择题 1、如图 所示为 800 ℃时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变 ) +C(g) -1 -1 化,只从图上分析不能得出的结论是( A.发生的反应可表示为: B.前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol·L ·min C.开始时,正逆反应同时开始 D.2 min 时,A、B、C 的浓度之比为 2∶3∶1 解析:根据图像,反应过程中 A 的浓度减小,B、C 浓度增大,因此 A 为反应物,B、C 为生成 物,根据浓度的变化量可以确定反应为 -1 -1 +C(g),A 说法正确。前 2 min,v(A) 0.4 mol·L -0.2 mol·L -1 -1 = =0.1 mol·L ·min ,B 说法正确。开始时加入的物质为 A 2 min 和 B, 没有 C, C 说法错误。 根据图像, 2 min 时, A、 B、 C 的浓度分别为 0.2 mol·L 、 0.3 mol·L -1 -1 、0.1 mol·L ,因此 D 说法正确。 ) -1 答案:C 2、某反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是( A.该反应为放热反应 B.催化剂改变了化学反应的热效应 C.催化剂不改变化学反应过程 D.催化剂改变了化学反应速率 解析:A 项,反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应;催化剂降低反应所需活化能,改 变反应过程,改变化学反应速率,但热效应不变,所以 D 正确。 答案:D 3、实验室加热约 150 mL 液体时,可以使用的仪器是( ) 学* K12 教育资料 学* K12 教育资料 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①③④⑥ C.①③④⑤ B.②③④⑥ D.②③⑤⑥ 解析:实验室加热约 150 mL 液体时,需在烧杯中进行时,热源用酒精灯,烧杯不能直接加热, 需要垫石棉网。 答案:A 4.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器,在实验操作中不能承受温度的急剧变化,否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是( A.钠与水反应时,只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应 B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精 灯 C.在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后,将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却 后再洗涤 D.用排水法收集气体后,先移出导气管,后熄灭酒精灯 解析:A 项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。 答案:A 5、CPAE 是蜂胶的主要活性成分,它可由咖啡酸合成,其合成过程如下。下列说法不正确的是 ( ) ) A.1 mol CPAE 与足量的 NaOH 溶液反应,最多消耗 3 mol NaOH B.可用金属 Na 检测上述反应结束后是否残留苯乙醇 C.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有 9 种 D.咖啡酸可发生聚合反应,并且其分子中含有 3 种官能团 解析:CPAE 中酚烃基和酯基都能与 NaOH 反应,A 正确;题述反应方程式中的四种物质都能与 Na 反应产生氢气,所以用 Na 无法检验反应结束后是否残留苯乙醇,B 项错误;与苯乙醇互为 学* K12 教育资料 学* K12 教育资料 同分异构体的酚类物质共有 9 种,分别为 、 ,C 项 正确;咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基 3 种官能团,能发生加聚反应,D 项正确。 答案:B 6.下列化学用语或物质的性质描述正确的是( ) A.如图的键线式表示烃的名称为 3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 B.符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构 C.乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应,被酸性高锰酸钾溶液氧化,也能在一定条 件下被氧气氧化成乙酸 D.治疗疟疾的青蒿素的结构简式为 ,分子式是 C15H20O5 解析:根据烷烃的系统命名法,该分子的名称为 2,6-二甲基-5-乙基辛烷,A 项错误;符 合分子式为 C3H8O 的醇有 1-丙醇和 2-丙醇二种不同的结构,B 项错误;乙烯在一定条件下能 发生加成反应、加聚反应,被酸性高锰酸钾溶液氧化,也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸, C 项正确;根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为 C15H22O5,D 项错误。 答案:C 二、非选择题 1、在容积为 1.00 L 的容器中,通入一定量的 N2O4,发生反应 N2O4 2 (g),随温度升 学* K12 教育资料 学* K12 教育资料 高,混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (1)反应的 Δ H________0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化 如图所示。在 0~60 s 时段,反应速率 v(N2O4)为________mol·L ·s ,反应的*衡常数 K1 为________。 (2)100 ℃时达到*衡后,改变反应温度为 T,c(N2O4)以 0.002 0 mol·L ·s 的*均速率降 低,经 10 s 又达到*衡。 a. T________100 ℃(填“大于”或“小于”), 判断理由是______________________________。 b.列式计算温度 T 时反应的*衡常数 K2________。 (3)温度 T 时反应达*衡后,将反应容器的容积减少一半,*衡向________(填“正反应”或 “逆反应”)方向移动,判断理由是__________________。 解析:(1)由题意知,升温时混合气体的颜色变深,则 c(NO2)增大,*衡 N2O4 向正反应方向移动,则说明正反应为吸热反应,即 Δ H>0。由图中数据可知,v(N2O4)= 0.100 mol·L -0.040 mol·L c -1 -1 =0.001 0 mol·L ·s ,K1= 60 s -1 2 -1 -1 2 2 2 4 2 -1 -1 -1 -1 (g) O =

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